الروابط التساهمية:
الرابطة التساهمية هي نوع من الترابط الكيميائي يتشكل عندما تشارك ذرتان أو أكثر إلكترونًا أو أكثر. يحدث هذا عندما يكون لكل ذرة عدد غير مكتمل من الإلكترونات في الغلاف الخارجي. عندما تشارك الذرات الإلكترونات، فإنها تصبح أكثر استقرارًا لأنها تشبه غازات النبيل، التي لها ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي.
أنواع الروابط التساهمية:
هناك نوعان أساسيان من الروابط التساهمية:
- الرابطة التساهمية البسيطة:
تتكون من زوج واحد من الإلكترونات المشترك.
- الرابطة التساهمية المزدوجة:
تتكون من زوجين من الإلكترونات المشترك.
- الرابطة التساهمية الثلاثية:
تتكون من ثلاثة أزواج من الإلكترونات المشترك.
تعتمد قوة الرابطة التساهمية على عدد الإلكترونات المشتركة. فكلما زاد عدد الإلكترونات المشتركة، كلما كانت الرابطة أقوى.
وتوجد الروابط التساهمية في العديد من المركبات الكيميائية، بما في ذلك الماء والهواء والأنسجة الحية.
أمثلة للروابط التساهمية:
فيما يلي بعض الأمثلة على الروابط التساهمية:
- الماء:
تتكون جزيئات الماء من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين. تشارك ذرتي الهيدروجين زوجًا من الإلكترونات مع ذرة الأكسجين، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية بسيطة.
- الكربون:
يشكل الكربون روابط تساهمية مع الذرات الأخرى لتكوين العديد من المركبات المختلفة، مثل الهيدروكربونات والبوليمرات.
- البروتين:
يتكون البروتين من وحدات بناء تسمى الأحماض الأمينية. ترتبط الأحماض الأمينية مع بعضها البعض بروابط تساهمية ثنائية.
الروابط التساهمية هي نوع مهم من الترابط الكيميائي. فهي مسؤولة عن تكوين العديد من المركبات الكيميائية الأساسية في الطبيعة.
تمارين تطبيقية:
فيما يلي بعض التمارين حول الروابط التساهمية:
السؤال 1:
حدد نوع الرابطة التساهمية في كل من الجزيئات التالية:
- الهواء: O2
- الماء: H2O
- الكربون المنشط: C
- البروتين: CH4
الحل:
- الهواء: رابطة تساهمية ثنائية.
- الماء: رابطة تساهمية بسيطة.
- الكربون المنشط: رابطة تساهمية بسيطة.
- البروتين: رابطة تساهمية بسيطة.
السؤال 2:
ما هو عدد الذرات التي تشارك في تكوين رابطة تساهمية ثنائية؟
الحل:
تشارك ذرتان في تكوين رابطة تساهمية ثنائية.
السؤال 3:
ما هو عدد الإلكترونات المشتركة في تكوين رابطة تساهمية ثنائية؟
الحل:
تشارك ذرتان زوجين من الإلكترونات في تكوين رابطة تساهمية ثنائية، أي 4 إلكترونات.
السؤال 4:
أي من الروابط التالية أقوى؟
- رابطة تساهمية بسيطة بين ذرتي هيدروجين.
- رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي أكسجين.
الحل:
رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي أكسجين أقوى من رابطة تساهمية بسيطة بين ذرتي هيدروجين.
السؤال 5:
ما هو الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية؟
الحل:
تتكون الرابطة التساهمية من مشاركة الإلكترونات بين الذرات، بينما تتكون الرابطة الأيونية من نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
تمارين إضافية:
فيما يلي بعض التمارين الإضافية التي يمكنك تجربتها:
- ارسم بنية لويس لجزيء الماء.
- احسب عدد الإلكترونات غير المترابطة في جزيء الماء.
- حدد نوع الرابطة التساهمية بين الكربون والهيدروجين في مركب الإيثان.
- حدد عدد الروابط التساهمية التي تشارك فيها كل ذرة في جزيء الإيثان.
أتمنى أن تساعدك هذه التمارين في فهم الروابط التساهمية.
0 تعليقات:
إرسال تعليق